|
평형 0.00256-0.0004375 0.001-0.0004375 0.0004375
(24) C=3.5cm x 0.001M / 8cm = 0.0004375
(25) 0.00256-0.0004375 = 0.0021225
(26) 0.001-0.0004375 = 0.0005625
(27) K= 0.0004375/0.0021225x0.0005625 = 336
8.고찰
실험에서 오차가 많이 나온 이유가.
용해도곱 상수결정과 같은 실험을 할 때는
|
|
|
매우 유독하므로 흡입 않도록 주의한다.
아랫 부분에 있는 CCl₄용액이 섞여 들어가지 않도록 조심한다.
평형 상수를 계산할 때는 노르말농도를 몰농도로 바꾸어 주어야 한다.
5. 실험결과 1.원리
2.준비물
3.실험방법
4.주의사항
|
|
|
= M'V'(KI2용액)
0.01 * 20.9 = 10 * M'
M' = 0.0209 (M) = b = [I2]aq + [I3-]aq
[I3-]aq = (b - a)/90.5 = 0.02075
[I2]aq = a/90.5 = 0.00015
[I-]aq = 0.2 - (b-a/90.5) = 0.17925
평행상수 K = {(b-a)/90.5}/(a/90.5)(0.2-(b-a)/90.5)
= 771
5. Discussion
이번 실험은 너무 어려운 실험이었다. 실험도 복잡한
|
|
|
2. 팀 과제
평형상수 측정방법
3. 과제 목적
평형상수 측정방법을 알아보고 비교 분석해 본다
4. 실험 방법 (분광광도법)
▣ 분광광도법에 의한 평형상수의 측정방법
Ⅰ. 실험장치 및 시약
⇒ UV-vis 분광광도계, 큐벳, pH 미터, 메틸 레드,
|
|
|
평형상수를 구하기 위해서 먼저 평형 상태에서의 Fe3, SCN, FeSCN2, 의 농도를 알아야만 한다. Fe3, SCN 의 농도는 일정 성분비의 법칙 (MV = M\'V\')을 이용하여 구하고 착이온 FeSCN2의 농도를 구하였다.
8. 참고문헌
표준 일반화학실험 , 대한화학회, 천
|
|
|
상수 k : 반응물의 농도에 무관하고, 반응의 종류, 온도에 의존
2) 반응 차수 m, n (실험에 의해서만 결정)
총 차수 : 각 농도차수의 합 (m+n)
3) 반응 속도에 영향을 주는 요인
가) 농도
영차 반응 :
속도가 농도에 무관
1 차 반응 :
속도가 농도에 일
|
|
|
가정이 있어야 한다.
V. 참고문헌 (Reference)
* 물리화학실험 대한화학회 청문각 * 일반화학 *물리화학실험 한양대출판부 I. 요약(Abstract) 및 서론(Introduction)
II. 원리 및 방법
III. Data 및 Result
IV. 토 론 (Discussion)
V. 참고문헌 (Reference)
|
|
|
실험에서는 평형, 착이온, 평형상수, 정반응과 역반응, 비어 법칙 등의 이론이 주로 활용되었다. 화학 평형이란 정반응과 역반응이 같은 속도로 진행될 때의 상태를 말한다. 정반응이란 닫힌계에서 가역적인 반응이 일어날 때, 반응물질에서
|
|
|
• 실험 주제 : 평형상수의 결정
• 실험 목적 : 비색법으로 착이온의 농도를 결정한 후 착이온 생성반응의 평형상수를 결정한다.
• 실험 이론
- Van der Waal`s force : 무극성 분자에서 전자의 운동으로 순간적인 쌍극자가 형성되
|
|
|
깨먹어 팀원에 악영향을 미쳐 정말 안 좋게 실험이 끝났다. 다음 부터는 실험 활용법까지도 생각하고 더욱더 조심히 실험을 해야겠다.
7. References (참고문헌)
◎ 재미있는 일반화학실험
◎ 줌달의 일반화학
◎ 네이버 검색 : Lambert-Beer
|
|
메뉴펼치기
